高中化学哪些是氧化性(氧化性还原性)

高中化学哪些是氧化性？

氧化性、还原性强弱判断依据反应方向，氧化性氧化剂大于氧化产物，还原性还原剂大于还原产物，强氧化剂化合价降低，得电子被还原成弱还原剂，强还原剂化合价升高，失电子被氧化成弱氧化剂。

活动性顺序，金属单质钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂金还原性逐渐减弱，金属阳离子、钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、铝离子、氢离子、亚铁离子、西离子、氢离子、氢离子、铜离子、汞离子、银离子氧化性逐渐增强。

非金属单质氟、氯、溴、碘、硫氧化性逐渐减弱，非金属阴离子氟离子、氯离子、溴离子、碘离子、硫离子还原性逐渐增强反应结果，同一物质在相同条件下被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强，氯气大于硫，铁与氯气点燃生成氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。

同一物质在相同条件下被还原的程度越大，还原剂的还原性越强，锌大于铜。铁离子与铜反应生成铜离子与亚铁离子，铁离子与锌反应生成锌离子与铁单子反应的程度及条件，不同物质与同一物质反应的程度越剧烈，条件越低，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等要求。

对应的氧化性或还原性越强，如氧化性氟气大于氯气，氟气与氢气反应生成氟化氢，氯气与氢气光照或点燃生成氯化氢。

依据元素周期表。同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，非金属元素的氧化性逐渐增强，非金属阴离子的还原性逐渐减弱。同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，金属阳离子的氧化性逐渐减弱，非金属元素的氧化性逐渐减弱。

非金属阴离子的还原性逐渐增强。电化学原理，原电池中负极物质大于正极物质的还原性，一般情况反应物中的能量变化，氢气与X物质反应放出热量Q1，氢气与Y物质反应放出热量Q2 Q1大于Q2，则氧化性X物质大于Y物质，还原性X离子小于Y离子。

物质浓度及溶液酸碱性。具有氧化性的物质的浓度越大，氧化性越强，如浓硝酸大于稀硝酸。具有还原性的物质的浓度越大，还原性越强，如浓盐酸大于稀盐酸，高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次减弱。