高中化学怎么做难题题(五秒解密难题，该学科真谜一般存在！)

五秒做完这道难题。现在这两种溶液等体积混合。我们发现，它们会恰好完全反应，生成0.05摩尔每升的醋酸钡溶液。当我们看到选项C时有问题，答案应该选择C。这是因为醋酸根离子的浓度应该大于钡离子的浓度，即使醋酸根会发生水解，但是水解是很微弱的，所以它的浓度仍然比钡离子的浓度大。我们先来分析一下第一个点，有同学不理解这个0.05摩尔每升是怎么来的。你们可以假设这两种溶液的浓度都是1M，然后写方程式计算就可以了。

我们来看看方程式中的左边和右边。有氢离子和氢氧根离子，而且全都是离子。让我们比较它们的大小，首先想到的就是电荷守恒定律，即所有的正电荷等于所有的负电荷。正电荷有钡离子，它的带电量是2，所以要乘以2。另外，还有氢离子，它的带电量是1，我这样写起来更快。这是所有的正电荷，它等于负电荷。而氢氧根带负电荷，醋酸根离子也带负电荷，这就是负电荷。但是现在这里少了一个倍数，这边是两个倍数，这里只有一个倍数，那显然氢氧根离子的数量是小于醋酸根离子的数量的。所以，选项B是正确的。

接下来看选项C，混合溶液呈碱性，这个没问题，因为醋酸根离子水解会产生碱性，而且它自身的浓度是0.1M，这个是通过物质守恒定律求得的。练习一下就行了。醋酸根离子的浓度应该是钡离子数量的两倍。我们可以找到醋酸根离子存在的所有形式，一部分是它自身的醋酸根离子，还有一部分是水解后得到的醋酸分子，这是两种存在形式，它们的数量应该是钡离子数量的两倍。而钡离子的浓度是0.05M，所以两倍就是0.1M，所以选项C是正确的。

最后看选项D，它的方程式中左边和右边都含有氢氧根离子和氢离子，并且还出现了这个分子。所以应该使用质子守恒定律，质子守恒定律告诉我们在剪裁方程式时要保持电荷平衡。通过减去相同的物质，左边减去左边，右边减去右边，可以得出结果。根据计算，选项D也是正确的。